المولارية ( التركيز المولي الحجمي )
المولارية : عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتقاس بوحدة مول / لتر .
ويعبر عن التركيز المولاري بوضع المذاب بين قوسين [ ] .
مثال 1 : حُضر محلول بإذابة (4.39) غ من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 مل . احسب :
أ. تركيز NaCl بالمول/لتر .
الحل :
أ. نحول كتلة NaCl إلى مولات .
نحسب التركيز المولاري :
المولالية /
المولالية : عدد المولات من المادة المذابة في (1) كغ من المذيب وتقاس بوحدة مول/كغ .
مثال :
أذيب 10 غ من السكر C12H22O11 في 250 غ من الماء . احسب تركيز المحلول ( بالمول / كغ ) .
الحل :
العيارية :
من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .
ماهو المكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .
ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة .
المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .
ماهو مفهوم العيارية ؟
العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول .
العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر
فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب
مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر .
الحل :
عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي = 0.1 مول )
بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 ....
عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي .
العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري .
العلاقة بين المولارية M و العيارية N
المولارية(M) = عدد المولات(n)/حجم المحلول بالليتر(V)
M = n/V .........(1)
عدد المولات(n) = كتلة المادة(m)/الكتلة المولية(Mr)
n = m/Mr ........(2)
من (1) ، (2) :
M = m/Mr.V .........[ أ ]
العيارية(N) = عدد المكافئات الجرامية(e.q)/حجم المحلول بالليتر(V) .........(3)
عدد المكافئات الجرامية = كتلة المادة المذابة(m)/كتلة المكافئ الجرامي ........(4)
كتلة المكافئ الجرامي = الكتلة المولية(Mr)/عدد التكافؤ(f) .........(5)
من (4) ، (5) :
عدد المكافئات الجرامية(e.q) = كتلة المادة المذابة × التكافؤ/الكتلة المولية
e.q = m.f/Mr .........(6)
من (3) ، (6) :
N = m.f/Mr.V .........[ ب ]
من [ أ ] ، [ ب ] :
N = M.f
أي أن:
العيارية = المولارية × عدد التكافؤ
للأمانه مجرد نقل
بعد بحث .....