تأسس الموقع عام
2006
Site was established in 2006
أضف رد |
|
LinkBack
![]() |
أدوات الموضوع
![]() |
انواع عرض الموضوع
![]() |
|
|||
القانون هذا الي نطبق فيه مباشرة في الجامعة لاكني ما أعرف أصله
![]() اهااااااااااااااااااا والجامعة من وين جابته .... أرجع حقق في الموضوع ... يمكن الجامعة جابته تهريب ... بدون أصل .. ![]() حاول تحط القانون الرئيسي وتطلع وتنزل إلى ما توصل لهذا القانون ... شد حيلك وهذا المطلوب من المسابقة .. استعادة المعلومات والتجربة الفردية .... بالتوفيق |
|
|||
اقتباس:
ننتظر التحليل |
|
|||
بسم الله الرحمن الرحيم |
|
||||
المولارية ( التركيز المولي الحجمي ) المولارية : عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتقاس بوحدة مول / لتر . ويعبر عن التركيز المولاري بوضع المذاب بين قوسين [ ] . مثال 1 : حُضر محلول بإذابة (4.39) غ من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 مل . احسب : أ. تركيز NaCl بالمول/لتر . الحل : أ. نحول كتلة NaCl إلى مولات . نحسب التركيز المولاري : المولالية / مثال : أذيب 10 غ من السكر C12H22O11 في 250 غ من الماء . احسب تركيز المحلول ( بالمول / كغ ) . الحل : العيارية : من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي . ماهو المكافيء الجرامي ؟ المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات . ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟ المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة . المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد . ماهو مفهوم العيارية ؟ العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول . العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر . الحل : عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي = 0.1 مول ) بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 .... عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي . العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري . العلاقة بين المولارية M و العيارية N المولارية(M) = عدد المولات(n)/حجم المحلول بالليتر(V) M = n/V .........(1) عدد المولات(n) = كتلة المادة(m)/الكتلة المولية(Mr) n = m/Mr ........(2) من (1) ، (2) : M = m/Mr.V .........[ أ ] العيارية(N) = عدد المكافئات الجرامية(e.q)/حجم المحلول بالليتر(V) .........(3) عدد المكافئات الجرامية = كتلة المادة المذابة(m)/كتلة المكافئ الجرامي ........(4) كتلة المكافئ الجرامي = الكتلة المولية(Mr)/عدد التكافؤ(f) .........(5) من (4) ، (5) : عدد المكافئات الجرامية(e.q) = كتلة المادة المذابة × التكافؤ/الكتلة المولية e.q = m.f/Mr .........(6) من (3) ، (6) : N = m.f/Mr.V .........[ ب ] من [ أ ] ، [ ب ] : N = M.f أي أن: العيارية = المولارية × عدد التكافؤ
للأمانه مجرد نقل بعد بحث ..... |
|
|||
وين الناس
أول شيء أشكر مشرفتنا .. على هذا العرض المختصر والمفيد لأهم قوانين التركيز...
الشيء الثاني ... وين الناس لهذه الدرجة تحليل القانون وطريقة استنتاجه صعبه .... لا لا لا لا والا ما ودنا نستفيد ونتهيأ لأي مقابلة .... همتكم ياشباب ترى ... أعديت أسئلة أقوى وأهم في التحليل ... نريد أن نترجم اجتماعنا هنا إلى فائدة حقيقية ... ليست فقط للوظائف .... بل بأساس الوظائف ............. في انتظار إجابتكم ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ ![]() |
|
|||
اقتباس:
راح أضيف بعض القوانين الي عندي: ppm=1000*M*fw
ppm=mg/l=g/kg M=wt(g) / (fw*v(ml) wt(g) = M*V*fw g/l = wt(g)/V(l)=M*fw |
أضف رد |
(( لا تنسى ذكر الله )) |
|
|
|